Nuovo messaggio:
Nome:
e-Mail:
Home page:
Anti Spam:
  Inserisci nel campo
Messaggio:
Smileys: ::) :) ;) :D ?:( :( :o :8 :P :[ :X :* :-/
BB-Code: grassettocorsivosottolineato
Informazione sulla privacy Guestbook
Con ogni inserimento di una entrata o di un commento saranno salvate rilevanti dati come le azioni compiute, (possibilmente) nome da iscritto, data/ora e Indirizzo IP. Ciò serve per la sicurezza. Nel caso in cui il tuo testo violasse la legge in vigore Beepworld deve avere la possibilità di poter individuare l'identità di chi scrive. Spuntando la casella e usando il modello dichiari il tuo consenso.
AVVISO: Il tuo messaggio appare solo dopo l'approvazione da parte del proprietario del guestbook.


12Prossima »
(20 Tutti Messaggi)

#20   martinaE-Mail16.02.2016 - 19:18
Salve professoressa, non riesco a completare questo esercizio : In 250 ml di una soluzione di ammoniaca di 0.022 M è sciolto HCl gassoso fino ad ottenere una soluzione a pH=8.80. Calcolare il volume , alle condizioni standard , di HCl gassoso che è stato necessario aggiungere (Kb=1.85*10-5).
dal pH ho ricavato la concentrazione OH =6.3x10^-6
ho indicato con n-x le moli all'equilibrio di NH3 , y-x quelle di H^+ , e x quelle NH4
non riesco a proseguire.
La ringrazio
Commento:
Ciao, devi presupporre in difetto le n di HCl, secondo lo stesso procedimento che ho scritto proprio qui nella home del mio sito, riguardo la "neutralizzazione a ritroso"

#19   NicolettaE-Mail01.09.2014 - 10:40
Salve professoressa, avrei bisogno del suo aiuto per risolvere questo problema:
12.5 cm3 di una soluzione di acido cloridrico al 37.3 % (d=1.185 kg/dm3) sono stati aggiunti a 1.55 dm3 di una soluzione di NH3 a pH=10.5. Calcolare il pH della soluzione finale, con Kb=1.8x10-5. La ringrazio.
Commento:
Prima di tutto devi trasformare la % in peso in M attraverso la densità della soluzione:
37,3g HCl/PM = n che stanno in 100g soluzione, così come x moli staranno in 1185g soluzione(=1Lsoluzione) e ottieni M=12,1.
per NH3 "da sola nella sua bottiglia", prima di aggiungervi l'acido, hai:
.......... NH3.......+.....H2O.....=..... ...NH4+......+......OH-
Mi.......Mi?.................. .......................-.....................-
Meq....Mi-10^-3,5...................10^-3,5.............10^-3,5 dal pH 10,5 dal testo!
Kb=.....
e trovi questa Mi di NH3
quindi neutralizzazione (togli Cl- spettatore):
.................NH3........+. .......H+..........-->.........NH4+
n iniz.........M*V.............. ...M*V......................... .-
n fin.........
Se ti risulteranno in eccesso le n di H+, l'acido più forte che ci sia, trovi direttamente pH da tali nH+/ Vtot!
Altrimenti se risultassero in eccesso le n NH3( meno probabile, prevedendo i calcoli!), avresti soluzione tampone....
A te i calcoli quindi!

#18   OrnellaE-Mail15.05.2013 - 18:14
Salve professoressa, avrei bisogno di un aiuto per la risoluzione di questo esercizio :
Calcola quanti mL di una soluxione 0,1M di NaOH devono essere aggiiunti a 200,0 mL di una soluzione 0,15M di H3PO4 per ottenere una soluzione a pH=7. (Ka1=7,5*10^-3 ; ka2=6,3*10^-8 ; Ka3=4,2*10^-13 ) . ( il risultato è 416 mL) Grazie in anticipo. Cordiali saluti
Commento:
il I esercizio che ho spiegato qui:
https://sites.google.com/site/chimicachimica/pH-con-acidi-poliprotici-neutralizzazione-tampone-idrolisi
è simile, cambia solo perché è chiesto il V, e allora ridai uno sguardo alla home del mio sito:
http://sites.google.com/site/chimicachimica/
ove ho spiegato i procedimenti con i V...
a te!

#17   raffaeleE-Mail15.05.2013 - 15:45
Salve professoressa, avrei un dubbio su un esercizio:Quale è il comportamento del sale NaHS, acido basico o anfotero?
calcolare il ph di una soluzione 0,3 M. GRAZIE INFINITE
Commento:
Anfotero

e la [H+] = sqrt{Ka1*Ka2} da cui trovi il pH, tipicamente a prescindere dalla concentrazione ( qui 0,3 M), dell'anione anfotero HS- , capita solo per l'anione anfotero di poter trascurare la concentrazione è un fatto puramente matematico! troverai una spiegaz anche sul tuo libro!i

#16   marziaE-Mail19.02.2013 - 00:14
Buona sera prof.ssa vorrei gentilmente che lei mi risolvesse il seguente problema:
calcolare quanti ml di soluzione di fenobarbitale avente concentrazione iniziale 65mg/ml sono necessari per preparare 30ml di una soluzionedi fenobarbitale per uso orale alla concentrazione di 5mg/ml
in anticipo grazie e cordiali saluti.
Commento:
65mg/ml *x(ml) = 5mg/ml * 30ml
e trovi x = 5*30/65 = 2,3 ml da prelevare
e si aggiunge H2O per portare il V a 30 ml ( è una diluizione)
saluti

#15   biancaE-Mail12.12.2012 - 12:14
gentilissima professoressa avrei delle difficoltà nel risolvere questo problema: 30cm3 di hcl 0.15M vengono aggiunti sono aggiunti a 125cm3 di una soluzione 0.225M ch3coona e 0.202M di ch3cooh. calcolare di quanto varia il ph quando la stessa quantita dell'acido è aggiunta a 125cm3 di acqua. Ka:1.8.10^-5 la ringrazio per l'aiuto.
Commento:
E' tratto da un comune eserciziario
Quando 30 ml di HCl 0.15M vengono aggiunti a 125 ml di acqua fai:
0,15M*0,03L / 0,155L tot = [H+] =0,029M da cui calcoli il pH = 1,54 quindi variazione di pH si intenderebbe dal pH 7 dell'acqua pura a 1,54.
Quando invece 30cm3 di HCl 0.15M vengono aggiunti a 125cm3 di una soluzione 0.225M CH3COONa e 0.202M CH3COOH, cioè a una soluzione tampone, devi prima calcolare il pH del tampone, dhe verrà circa 4,.., poi scrivere la reazione di neutralizzazione:
CH3COO-......+......H+......-->......CH3COOH
eccesso................difetto
rimarranno variate di pochissimo le concentrazioni dei due coniugati CH3COOH E CH3COO-, e il pH diventerà leggerm + acido ma sempre intorno a 4....della serie il famoso POTERE TAMPONANTE...!

#14   GrazianaE-Mail06.07.2011 - 23:28
Salve professoressa, mi chiedevo se fosse così cortese da darmi una mano con il seguente esercizio : In 250 ml di una soluzione di ammoniaca di 0.022 M è sciolto HCl gassoso fino ad ottenere una soluzione a pH=8.80. Calcolare il volume , alle condizioni standard , di HCl gassoso che è stato necessario aggiungere (Kb=1.85*10-5)
grazie anticipatamente e complimenti per il sito, è molto utile e ben strutturato
Commento:
…...............NH3......... +.........H+......--->...........NH4+
ni...0,022M∙0,25L=........n incognite.....................-
…......=0,0055n
…..........eccesso.......... .......difetto
nf........0,0055-n......................--............................n

...........NH3.........+...... ...H2O......<-->...........NH4+.......+.....OH-
Meq..0,0055-n .............................. .............. n ...............10^-pOH = 10^-5,2 dal pH 8,8!
........./0,25L tot .............................. ........./0,25L tot

elidi 0,25L tot...

Kb= 1.85∙10-5 = (n ∙ 10^-5,2 ) / ( 0,0055-n) da cui trovi n = 0,00416n ∙ 22,41L( volume molare, occupato da 1 mole qualsiasi gas a condizioni standard) = 0,0932 L = 93.2 ml

#13   ilariaE-Mail13.06.2011 - 11:48
gentilissima professoressa avrei dei problemi circe degli esercizi simili a questo....le chiedo cortesemente di svolgerlo grz...

calcolare quale volume di una soluzione HCl al 7,15% con densità 1,035 g/ml eve essere usato per preparare 200 ml di una soluzione di HCl a ph=2,5
Commento:
trattasi di esercizio sulla diluizione, in cui si adopera la formula:
M1*V1=M2*V2.
Quindi trasformi la % in peso attraverso la densità in M1 ( vedi nel mio sito, è un passaggio che ho fatto varie volte...!)
Hai anche V2=0,2L, nonchè M2 = 10^-2,5 !
Non ti resta che trovare V1....!
Impegnatevi un minimo, non aspettate che altri risolvano interamente gli esercizi, soprattutto xké sarebbe del tutto improduttivo!!!

#12   Giovanni e AnnaritaE-Mail27.02.2011 - 17:49
Gentile prof.ssa,
siamo 2 studenti universitari di Torino e avremmo bisogno di qualche consiglio su come impostare alcuni esercizi sulle soluzioni tampone, come ad esempio:

1)
SI DESIDERI PREPARARE 1L DI TAMPONE FOSFATO A pH=7,2 AVENTE UNA CAPACITà TAMPONE DI 0,57M, DISPONENDO DELLE SEGUENTI INFORMAZIONI:
Costanti acide H3PO4: -K1= 7*10-3
-K2= 6*10-8
-K3= 4*10-13
pM=98.

SI DESCRIVA IN DETTAGLIO QUALI SOSTANZE E QUANTO(in g) PRELEVARNE PER PREPARARE TALE SISTEMA TAMPONE


2)
PREPARARE UN SISTEMA CHE ABBIA UNA CAPACITà TAMPONE 0,1 M A pH=7

Il nostro dubbio maggiore riguarda l'utilizzo del dato della capacità tampone, cioè non sappiamo come utilizzarlo.


Sicuri di una sua risposta Le porgiamo i Ns distinti saluti e Le facciamo i complimenti per il servizio che offre su internet.

Giovanni e Annarita
Commento:
Consultate prima questa mia pagina web:
https://sites.google.com/site/chimicachimica/pH-con-acidi-poliprotici-neutralizzazione-tampone-idrolisi

quindi
1)per avere pH 7,2: tampone in Ka2 in cui entrambe le M dei due coniugati sono 0,57M
2)per avere pH 7: tampone in Ka2 in cui entrambe le M dei due coniugati sono 0,1M
e imponete tali pH e conc alla fine, risalendo, così, ai g di H3PO4 e NaOH da usare....

#11   FeliceE-Mail23.02.2011 - 09:29
Gentile prof.ssa, complimenti per il suo utilissimo sito. Potrebbe gentilmente darmi una mano a risolvere esercizi sul calcolo del pH dei acidi polifunzionali?
Ho difficoltà con i seguenti due esercizi:
1)Un litro di soluzione 0.120M di acido fosforico viene portata a pH 7.20 con NaOH solido. Calcolare le concentrazioni di H3PO4,H2PO4,HPO4 e PO4 nella soluzione risultante e la massa di base forte che è stata aggiunto. Per l'H3PO4 k1=7,25x10-3, K2 = 6,23x10-8, K3= 2,20x10-13. Risultato: H3PO4 =5.07X10-7 M, H2PO4=6,04X10-2M, HPO4 =5,96X10-2M, PO4 =2,08X10-7M, mNaOH=7,18g.
2)0.500 g di NaOH sono aggiunti a 0.500 dm3 di una soluzione 0.0205M di NaHCO3. Calcolare il pH della soluzione risultante (il volume non cambia). k1 H2CO3 = 4.30x10-7, K2 =5.61x10-11. Risultato pH = 11.714
cordiali saluti e ringraziamenti, Felice.
Commento:
due esercizi interessanti! ti ho risposto alla mail,
nonché qui:
http://chimicachimica.beepworld.it/poliprotici.htm

#10   SofiaE-Mail08.02.2011 - 19:40
Gentile proffessoressa,
sono una studentessa del primo anno di C.T.F. e non riesco a risolvere questo esercizio sulle soluzioni tampone:
Una base Na3A è mescolata con HCl 0,5 M. Sapendo di avere 50 mL di base 0,1 M (Ka1=10^-2 Ka2=10^-7 Ka3=10^-12) quanti mL di HCl devo aggiungere per ottenere un pH=7,3?
Ho impostato l'esercizio come è stato svolto a lezione ma il risultato è completamente sbagliato. Per risolvere gli esercizi non abbiamo usato le titolazioni.
La ringrazio in anticipo!
Commento:
trovi la risposta qui:
https://sites.google.com/site/chimicachimica/pH-con-acidi-poliprotici-neutralizzazione-tampone-idrolisi

#9   giorgioE-MailHomepage14.01.2011 - 22:02
salve gentile professoressa mi permetta di dirle che questo sito è davvero utile.Le chiedevo se potesse aiutarmi a capire questo esercizio:
Calcolate il ph della soluzione che si ottiene mescolando 20,00mL di HCl 0,2000 M con 25,00 mL di:
acqua distillata
AgNO3 0,132M
NaOH 0,132M
NH3 0,132M
aspetto una sua risposta buona serata
Commento:
ti ho risposto alla mail!

#8   PatrickHomepage22.11.2010 - 16:51
Grazie per la bella e informativo web-site. In attesa di vedere più interessante e stimolante
aggiornamenti da voi.

Con i migliori saluti, Patrick Walton
Commento:
Lusingata dal suo interesse, grazie mille.
Congratulazioni a lei, x l\ottimo lavoro di ricerca e didattica presso la Michigan State University!
Io nel mio piccolo, sicuramente aggiornerò al più presto questo sito, sperando di rendere "divertente" lo studio della Chimica.
Cordiali saluti.
Antonella Mazzone

#7   LucaE-Mail09.11.2010 - 15:41
Salve, prima di tutto complimenti per il sito; è chiaro e ben impostato!
Sono capitato qua perchè cercavo soluzioni ad alcuni esercizi di chimica e non è semplice trovarli, ammiro le persone come lei che si dedicano a questo scopo!

Volevo sapere se poteva darmi una mano in questo esercizio:

ho una soluzione contenente (1) 200 ml di KOH 2,5x10-2M (2) 200 ml di HClO4 3x10-2M (3) 100 ml di una base debole B (generica) Kb 4x10-4 di concentrazione 3x10-2M.
Devo trovare il pH finale...

Io so che i forti reagiscono con i forti, quindi gli H3O+ derivati dallacido perclorico neutralizzeranno gli OH- derivati dallidrossido di potassio, ma rimarranno degli H3O+; però non so come andare avanti e far reagire la base B con gli H3O+.

Grazie in anticipo per la risposta.
Commento:
Ciao Luca!
La base debole B ( pensala come NH3...), reagisce con gli H+ secondo la seguente reazione di neutralizzazione:
___ B + H+ --> BH+
ni....
nf...
fai eccesso e difetto.., a occhio rimarrà in eccesso B...
e le specie risultanti alla fine della neutr., B e BH+ , vanno messe in un unico equilibrio in cui compaiano entrambe, a sx e dx,
e questo è l\equilibrio di dissociazione di B, a costituire una soluzione tampone:
__B_+__H2O__=__BH+ __ +__OH-
Mi...
Meq...
Kb....da cui trovi pH
Buono studio!

#6   PasqualeE-Mail06.10.2010 - 14:00
BuonGiorno !!! mi fa piacere piu che altro è da conforto sapere dellesistenza di un sito web che grazie alla professionalità di docenti chiarisce e annulla perplessità che affliggono noi studenti.
Mi chiedevo se poteste aiutarmi a comprendere e quindi a risolvere lesercizio che adesso pongo alla vostra attenzione :

Una soluzione acquosa del volume totale di 500 ml è stata ottenuta diluendo 50 ml di etilammina
0.5 M, una base debole con Kb = 4.3×10-4. Calcolare il volume di una soluzione acquosa di acido
perclorico, al 43% in peso e densità 1.2 g/ml, necessario per rendere l’acidità della soluzione a
pH=9.5.

Nella ceterza di una rispsta è gradito porgere cordiali saluti,ringraziando .
Commento:
A ritroso in neutralizzazione base debole-acido forte:
L\etilammina è C2H5NH2, cmq per semplicità chiamiamola B.
Formula diluizione:
prima della diluizione = dopo la diluizione

_____M1*V1_______=____M2*V2
_____0,5*0,05L_____=____M2*0,5 L
(Anche “a occhio” trovi la M2 di B così diluita 10 volte, passando da V1 = 50ml a V2 500 ml => sarà M2 di B = 0,05M)

Poi passaggio 43%peso HClO4 -> M attraverso la densità 1,2g/ml:
43g/PM HClO4 = 0,428n soluto
0,428n soluto in:100gsoluzione=x n soluto:1200gsoluzione ( = 1L soluzione, dalla densità, che ti dice che 1,2g soluzione = 1 ml soluzione )
=> x = 5,14M ( è già una M, cioè 5,14 n soluto in 1L soluzione!).
Ora per il pH trascuri lo ione ClO4-, in quanto spettatore nel pH (vedi...),
e hai una reazione di neutralizzazione:
_______1B___+ ___1H+ _____->___1BH+
ni__0,05M*0,5L__ 5,14M*V_________-
____=0,025n
_____eccesso_____difetto ( imponi H+ in difetto xké pH poi deve diventare 9,5 basico!)
nf_0,025- 5,14M*V___-_________5,14MV

e quindi metti le due specie risultanti alla fine della neutralizzazione, nel seguente equilibrio di dissociazione a costituire una soluzione tampone:
_________B____+ __H2O____=_____BH+ _______OH-
Mi_(0,025- 5,14M*V)/Vtot_______(5,14MV)/Vtot_____-

Meq___”-x______________________” +x_______10^-4,5 ( dal pH 9,5 che deve diventare)
trascuri x e +x, elidi i Vtot... e hai:
Kb= 4,3 x10^-4= (5,14MV) * 10^-4,5 / (0,025- 5,14M*V)
e trovi V = il volume di una soluzione acquosa di acido perclorico... necessario per rendere l'acidità della soluzione a pH= 9,5!
Questa è una tipologia di esercizio molto interessante e già nella home del mio sito:
http://chimicachimica.beepworld.it/index.htm
ne trovi altri esempi!
Buono studio!:

12Prossima »
(20 Tutti Messaggi)

© Tutti i contenuti di questo mio sito sono stati scritti da me medesima personalmente e sono automaticamente protetti da copyright, conformemente alle leggi vigenti sul diritto d'autore e sulla proprietà intellettuale.
Pertanto è chiaramente fatto divieto di copiare parzialmente o totalmente i miei contenuti, a scopo di lucro, anche perché io stessa ho scritto tali contenuti e li ho messi gratuitamente a disposizione degli studenti, affinché ne possano prendere visione, per farsi un'idea di cosa significhi studiare, e nella fattispecie preparare l'esame di Chimica, con il ragionamento, cioè adoperando il cervello e non già la furbizia.

Home page gratis da Beepworld
 
L'autore di questa pagina è responsabile per il contenuto in modo esclusivo!
Per contattarlo utilizza questo form!