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(20 Tutti Messaggi)

#20   martinaE-Mail16.02.2016 - 19:18
Salve professoressa, non riesco a completare questo esercizio : In 250 ml di una soluzione di ammoniaca di 0.022 M è sciolto HCl gassoso fino ad ottenere una soluzione a pH=8.80. Calcolare il volume , alle condizioni standard , di HCl gassoso che è stato necessario aggiungere (Kb=1.85*10-5).
dal pH ho ricavato la concentrazione OH =6.3x10^-6
ho indicato con n-x le moli all'equilibrio di NH3 , y-x quelle di H^+ , e x quelle NH4
non riesco a proseguire.
La ringrazio
Commento:
Ciao, devi presupporre in difetto le n di HCl, secondo lo stesso procedimento che ho scritto proprio qui nella home del mio sito, riguardo la "neutralizzazione a ritroso"

#19   NicolettaE-Mail01.09.2014 - 10:40
Salve professoressa, avrei bisogno del suo aiuto per risolvere questo problema:
12.5 cm3 di una soluzione di acido cloridrico al 37.3 % (d=1.185 kg/dm3) sono stati aggiunti a 1.55 dm3 di una soluzione di NH3 a pH=10.5. Calcolare il pH della soluzione finale, con Kb=1.8x10-5. La ringrazio.
Commento:
Prima di tutto devi trasformare la % in peso in M attraverso la densità della soluzione:
37,3g HCl/PM = n che stanno in 100g soluzione, così come x moli staranno in 1185g soluzione(=1Lsoluzione) e ottieni M=12,1.
per NH3 "da sola nella sua bottiglia", prima di aggiungervi l'acido, hai:
.......... NH3.......+.....H2O.....=..... ...NH4+......+......OH-
Mi.......Mi?.................. .......................-.....................-
Meq....Mi-10^-3,5...................10^-3,5.............10^-3,5 dal pH 10,5 dal testo!
Kb=.....
e trovi questa Mi di NH3
quindi neutralizzazione (togli Cl- spettatore):
.................NH3........+. .......H+..........-->.........NH4+
n iniz.........M*V.............. ...M*V......................... .-
n fin.........
Se ti risulteranno in eccesso le n di H+, l'acido più forte che ci sia, trovi direttamente pH da tali nH+/ Vtot!
Altrimenti se risultassero in eccesso le n NH3( meno probabile, prevedendo i calcoli!), avresti soluzione tampone....
A te i calcoli quindi!

#18   OrnellaE-Mail15.05.2013 - 18:14
Salve professoressa, avrei bisogno di un aiuto per la risoluzione di questo esercizio :
Calcola quanti mL di una soluxione 0,1M di NaOH devono essere aggiiunti a 200,0 mL di una soluzione 0,15M di H3PO4 per ottenere una soluzione a pH=7. (Ka1=7,5*10^-3 ; ka2=6,3*10^-8 ; Ka3=4,2*10^-13 ) . ( il risultato è 416 mL) Grazie in anticipo. Cordiali saluti
Commento:
il I esercizio che ho spiegato qui:
https://sites.google.com/site/chimicachimica/pH-con-acidi-poliprotici-neutralizzazione-tampone-idrolisi
è simile, cambia solo perché è chiesto il V, e allora ridai uno sguardo alla home del mio sito:
http://sites.google.com/site/chimicachimica/
ove ho spiegato i procedimenti con i V...
a te!

#17   raffaeleE-Mail15.05.2013 - 15:45
Salve professoressa, avrei un dubbio su un esercizio:Quale è il comportamento del sale NaHS, acido basico o anfotero?
calcolare il ph di una soluzione 0,3 M. GRAZIE INFINITE
Commento:
Anfotero

e la [H+] = sqrt{Ka1*Ka2} da cui trovi il pH, tipicamente a prescindere dalla concentrazione ( qui 0,3 M), dell'anione anfotero HS- , capita solo per l'anione anfotero di poter trascurare la concentrazione è un fatto puramente matematico! troverai una spiegaz anche sul tuo libro!i

#16   marziaE-Mail19.02.2013 - 00:14
Buona sera prof.ssa vorrei gentilmente che lei mi risolvesse il seguente problema:
calcolare quanti ml di soluzione di fenobarbitale avente concentrazione iniziale 65mg/ml sono necessari per preparare 30ml di una soluzionedi fenobarbitale per uso orale alla concentrazione di 5mg/ml
in anticipo grazie e cordiali saluti.
Commento:
65mg/ml *x(ml) = 5mg/ml * 30ml
e trovi x = 5*30/65 = 2,3 ml da prelevare
e si aggiunge H2O per portare il V a 30 ml ( è una diluizione)
saluti

#15   biancaE-Mail12.12.2012 - 12:14
gentilissima professoressa avrei delle difficoltà nel risolvere questo problema: 30cm3 di hcl 0.15M vengono aggiunti sono aggiunti a 125cm3 di una soluzione 0.225M ch3coona e 0.202M di ch3cooh. calcolare di quanto varia il ph quando la stessa quantita dell'acido è aggiunta a 125cm3 di acqua. Ka:1.8.10^-5 la ringrazio per l'aiuto.
Commento:
E' tratto da un comune eserciziario
Quando 30 ml di HCl 0.15M vengono aggiunti a 125 ml di acqua fai:
0,15M*0,03L / 0,155L tot = [H+] =0,029M da cui calcoli il pH = 1,54 quindi variazione di pH si intenderebbe dal pH 7 dell'acqua pura a 1,54.
Quando invece 30cm3 di HCl 0.15M vengono aggiunti a 125cm3 di una soluzione 0.225M CH3COONa e 0.202M CH3COOH, cioè a una soluzione tampone, devi prima calcolare il pH del tampone, dhe verrà circa 4,.., poi scrivere la reazione di neutralizzazione:
CH3COO-......+......H+......-->......CH3COOH
eccesso................difetto
rimarranno variate di pochissimo le concentrazioni dei due coniugati CH3COOH E CH3COO-, e il pH diventerà leggerm + acido ma sempre intorno a 4....della serie il famoso POTERE TAMPONANTE...!

#14   GrazianaE-Mail06.07.2011 - 23:28
Salve professoressa, mi chiedevo se fosse così cortese da darmi una mano con il seguente esercizio : In 250 ml di una soluzione di ammoniaca di 0.022 M è sciolto HCl gassoso fino ad ottenere una soluzione a pH=8.80. Calcolare il volume , alle condizioni standard , di HCl gassoso che è stato necessario aggiungere (Kb=1.85*10-5)
grazie anticipatamente e complimenti per il sito, è molto utile e ben strutturato
Commento:
…...............NH3......... +.........H+......--->...........NH4+
ni...0,022M∙0,25L=........n incognite.....................-
…......=0,0055n
…..........eccesso.......... .......difetto
nf........0,0055-n......................--............................n

...........NH3.........+...... ...H2O......<-->...........NH4+.......+.....OH-
Meq..0,0055-n .............................. .............. n ...............10^-pOH = 10^-5,2 dal pH 8,8!
........./0,25L tot .............................. ........./0,25L tot

elidi 0,25L tot...

Kb= 1.85∙10-5 = (n ∙ 10^-5,2 ) / ( 0,0055-n) da cui trovi n = 0,00416n ∙ 22,41L( volume molare, occupato da 1 mole qualsiasi gas a condizioni standard) = 0,0932 L = 93.2 ml

#13   ilariaE-Mail13.06.2011 - 11:48
gentilissima professoressa avrei dei problemi circe degli esercizi simili a questo....le chiedo cortesemente di svolgerlo grz...

calcolare quale volume di una soluzione HCl al 7,15% con densità 1,035 g/ml eve essere usato per preparare 200 ml di una soluzione di HCl a ph=2,5
Commento:
trattasi di esercizio sulla diluizione, in cui si adopera la formula:
M1*V1=M2*V2.
Quindi trasformi la % in peso attraverso la densità in M1 ( vedi nel mio sito, è un passaggio che ho fatto varie volte...!)
Hai anche V2=0,2L, nonchè M2 = 10^-2,5 !
Non ti resta che trovare V1....!
Impegnatevi un minimo, non aspettate che altri risolvano interamente gli esercizi, soprattutto xké sarebbe del tutto improduttivo!!!

#12   Giovanni e AnnaritaE-Mail27.02.2011 - 17:49
Gentile prof.ssa,
siamo 2 studenti universitari di Torino e avremmo bisogno di qualche consiglio su come impostare alcuni esercizi sulle soluzioni tampone, come ad esempio:

1)
SI DESIDERI PREPARARE 1L DI TAMPONE FOSFATO A pH=7,2 AVENTE UNA CAPACITà TAMPONE DI 0,57M, DISPONENDO DELLE SEGUENTI INFORMAZIONI:
Costanti acide H3PO4: -K1= 7*10-3
-K2= 6*10-8
-K3= 4*10-13
pM=98.

SI DESCRIVA IN DETTAGLIO QUALI SOSTANZE E QUANTO(in g) PRELEVARNE PER PREPARARE TALE SISTEMA TAMPONE


2)
PREPARARE UN SISTEMA CHE ABBIA UNA CAPACITà TAMPONE 0,1 M A pH=7

Il nostro dubbio maggiore riguarda l'utilizzo del dato della capacità tampone, cioè non sappiamo come utilizzarlo.


Sicuri di una sua risposta Le porgiamo i Ns distinti saluti e Le facciamo i complimenti per il servizio che offre su internet.

Giovanni e Annarita
Commento:
Consultate prima questa mia pagina web:
https://sites.google.com/site/chimicachimica/pH-con-acidi-poliprotici-neutralizzazione-tampone-idrolisi

quindi
1)per avere pH 7,2: tampone in Ka2 in cui entrambe le M dei due coniugati sono 0,57M
2)per avere pH 7: tampone in Ka2 in cui entrambe le M dei due coniugati sono 0,1M
e imponete tali pH e conc alla fine, risalendo, così, ai g di H3PO4 e NaOH da usare....

#11   FeliceE-Mail23.02.2011 - 09:29
Gentile prof.ssa, complimenti per il suo utilissimo sito. Potrebbe gentilmente darmi una mano a risolvere esercizi sul calcolo del pH dei acidi polifunzionali?
Ho difficoltà con i seguenti due esercizi:
1)Un litro di soluzione 0.120M di acido fosforico viene portata a pH 7.20 con NaOH solido. Calcolare le concentrazioni di H3PO4,H2PO4,HPO4 e PO4 nella soluzione risultante e la massa di base forte che è stata aggiunto. Per l'H3PO4 k1=7,25x10-3, K2 = 6,23x10-8, K3= 2,20x10-13. Risultato: H3PO4 =5.07X10-7 M, H2PO4=6,04X10-2M, HPO4 =5,96X10-2M, PO4 =2,08X10-7M, mNaOH=7,18g.
2)0.500 g di NaOH sono aggiunti a 0.500 dm3 di una soluzione 0.0205M di NaHCO3. Calcolare il pH della soluzione risultante (il volume non cambia). k1 H2CO3 = 4.30x10-7, K2 =5.61x10-11. Risultato pH = 11.714
cordiali saluti e ringraziamenti, Felice.
Commento:
due esercizi interessanti! ti ho risposto alla mail,
nonché qui:
http://chimicachimica.beepworld.it/poliprotici.htm

#10   SofiaE-Mail08.02.2011 - 19:40
Gentile proffessoressa,
sono una studentessa del primo anno di C.T.F. e non riesco a risolvere questo esercizio sulle soluzioni tampone:
Una base Na3A è mescolata con HCl 0,5 M. Sapendo di avere 50 mL di base 0,1 M (Ka1=10^-2 Ka2=10^-7 Ka3=10^-12) quanti mL di HCl devo aggiungere per ottenere un pH=7,3?
Ho impostato l'esercizio come è stato svolto a lezione ma il risultato è completamente sbagliato. Per risolvere gli esercizi non abbiamo usato le titolazioni.
La ringrazio in anticipo!
Commento:
trovi la risposta qui:
https://sites.google.com/site/chimicachimica/pH-con-acidi-poliprotici-neutralizzazione-tampone-idrolisi

#9   giorgioE-MailHomepage14.01.2011 - 22:02
salve gentile professoressa mi permetta di dirle che questo sito è davvero utile.Le chiedevo se potesse aiutarmi a capire questo esercizio:
Calcolate il ph della soluzione che si ottiene mescolando 20,00mL di HCl 0,2000 M con 25,00 mL di:
acqua distillata
AgNO3 0,132M
NaOH 0,132M
NH3 0,132M
aspetto una sua risposta buona serata
Commento:
ti ho risposto alla mail!

#8   PatrickHomepage22.11.2010 - 16:51
Grazie per la bella e informativo web-site. In attesa di vedere più interessante e stimolante
aggiornamenti da voi.

Con i migliori saluti, Patrick Walton
Commento:
Lusingata dal suo interesse, grazie mille.
Congratulazioni a lei, x l\ottimo lavoro di ricerca e didattica presso la Michigan State University!
Io nel mio piccolo, sicuramente aggiornerò al più presto questo sito, sperando di rendere "divertente" lo studio della Chimica.
Cordiali saluti.
Antonella Mazzone

#7   LucaE-Mail09.11.2010 - 15:41
Salve, prima di tutto complimenti per il sito; è chiaro e ben impostato!
Sono capitato qua perchè cercavo soluzioni ad alcuni esercizi di chimica e non è semplice trovarli, ammiro le persone come lei che si dedicano a questo scopo!

Volevo sapere se poteva darmi una mano in questo esercizio:

ho una soluzione contenente (1) 200 ml di KOH 2,5x10-2M (2) 200 ml di HClO4 3x10-2M (3) 100 ml di una base debole B (generica) Kb 4x10-4 di concentrazione 3x10-2M.
Devo trovare il pH finale...

Io so che i forti reagiscono con i forti, quindi gli H3O+ derivati dallacido perclorico neutralizzeranno gli OH- derivati dallidrossido di potassio, ma rimarranno degli H3O+; però non so come andare avanti e far reagire la base B con gli H3O+.

Grazie in anticipo per la risposta.
Commento:
Ciao Luca!
La base debole B ( pensala come NH3...), reagisce con gli H+ secondo la seguente reazione di neutralizzazione:
___ B + H+ --> BH+
ni....
nf...
fai eccesso e difetto.., a occhio rimarrà in eccesso B...
e le specie risultanti alla fine della neutr., B e BH+ , vanno messe in un unico equilibrio in cui compaiano entrambe, a sx e dx,
e questo è l\equilibrio di dissociazione di B, a costituire una soluzione tampone:
__B_+__H2O__=__BH+ __ +__OH-
Mi...
Meq...
Kb....da cui trovi pH
Buono studio!

#6   PasqualeE-Mail06.10.2010 - 14:00
BuonGiorno !!! mi fa piacere piu che altro è da conforto sapere dellesistenza di un sito web che grazie alla professionalità di docenti chiarisce e annulla perplessità che affliggono noi studenti.
Mi chiedevo se poteste aiutarmi a comprendere e quindi a risolvere lesercizio che adesso pongo alla vostra attenzione :

Una soluzione acquosa del volume totale di 500 ml è stata ottenuta diluendo 50 ml di etilammina
0.5 M, una base debole con Kb = 4.3×10-4. Calcolare il volume di una soluzione acquosa di acido
perclorico, al 43% in peso e densità 1.2 g/ml, necessario per rendere l’acidità della soluzione a
pH=9.5.

Nella ceterza di una rispsta è gradito porgere cordiali saluti,ringraziando .
Commento:
A ritroso in neutralizzazione base debole-acido forte:
L\etilammina è C2H5NH2, cmq per semplicità chiamiamola B.
Formula diluizione:
prima della diluizione = dopo la diluizione

_____M1*V1_______=____M2*V2
_____0,5*0,05L_____=____M2*0,5 L
(Anche “a occhio” trovi la M2 di B così diluita 10 volte, passando da V1 = 50ml a V2 500 ml => sarà M2 di B = 0,05M)

Poi passaggio 43%peso HClO4 -> M attraverso la densità 1,2g/ml:
43g/PM HClO4 = 0,428n soluto
0,428n soluto in:100gsoluzione=x n soluto:1200gsoluzione ( = 1L soluzione, dalla densità, che ti dice che 1,2g soluzione = 1 ml soluzione )
=> x = 5,14M ( è già una M, cioè 5,14 n soluto in 1L soluzione!).
Ora per il pH trascuri lo ione ClO4-, in quanto spettatore nel pH (vedi...),
e hai una reazione di neutralizzazione:
_______1B___+ ___1H+ _____->___1BH+
ni__0,05M*0,5L__ 5,14M*V_________-
____=0,025n
_____eccesso_____difetto ( imponi H+ in difetto xké pH poi deve diventare 9,5 basico!)
nf_0,025- 5,14M*V___-_________5,14MV

e quindi metti le due specie risultanti alla fine della neutralizzazione, nel seguente equilibrio di dissociazione a costituire una soluzione tampone:
_________B____+ __H2O____=_____BH+ _______OH-
Mi_(0,025- 5,14M*V)/Vtot_______(5,14MV)/Vtot_____-

Meq___”-x______________________” +x_______10^-4,5 ( dal pH 9,5 che deve diventare)
trascuri x e +x, elidi i Vtot... e hai:
Kb= 4,3 x10^-4= (5,14MV) * 10^-4,5 / (0,025- 5,14M*V)
e trovi V = il volume di una soluzione acquosa di acido perclorico... necessario per rendere l'acidità della soluzione a pH= 9,5!
Questa è una tipologia di esercizio molto interessante e già nella home del mio sito:
http://chimicachimica.beepworld.it/index.htm
ne trovi altri esempi!
Buono studio!:

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