test2011


 

Miei commenti ai TEST MEDICINA 2011 !!


Per non essere additati come “non solerti”....(grandissimo test!!!)

[ test n°12: Individuare il contrario di solerte tra:

                 A) Pigro ….. (!!!) etc....]

 

riguardo ai benedetti TEST di CHIMICA di questo 2011, vediamone insieme alcuni:

 

60. A quante moli corrispondono 9,0 ml di un composto avente P.M. 153,

e densità 1,7 g/ml?

Avere densità 1,7 g/1ml, significa che 1,7g composto corrispondono a 1 ml,

e quindi i nostri 9 ml peseranno 1,7 ∙ 9 = 15,3g.

15,3g / 153g(peso di 1 mole) = 0,1n

 

 

 

64. In 100 ml di una soluzione 2M sono presenti 6 grammi di soluto. Qual è il peso 

molecolare del soluto?




2M∙ 0,1L = 0,2n

6g / 0,2 n = 30g ( peso di 1 mole)!

 

 


66. Identificare la corretta combinazione dei coefficienti stechiometrici dopo aver 

bilanciato la seguente redox:

IO3+ H2S → I2 + SO32- + H2O + H+


subito bilanciamo gli atomi interessati dalla variazione del n°ossidaz. quindi mettiamo 2 

davanti allo iodio a sx:

+5...........-2.....0....+4

2IO3+ H2S → I2 + SO32- + H2O + H+

passano” quindi 10 e- in totale per lo iodio

e 6 e- per S.

Per rendere = e- persi ed acquistati, basta moltiplicare per 3 lo iodio, e per 5 lo zolfo:

6IO3+ 5H2S → 3I2 + 5SO32- + H2O + H+

ora bilanciamo cariche:

a sx vi sono 6 - , a dx 10 - ,

quindi per “smorzare” la negatività di dx, vi aggiungiamo 4H:


6IO
3+ 5H2S → 3I2 + 5SO32- + H2O + 4H+

bilanciamo gli H :

6IO3+ 5H2S → 3I2 + 5SO32- + 3H2O + 4H+

 

 

Per il resto, molto semplici (almeno per chi ha anche solo “letto” i gruppi funzionali delle 

varie classi di composti di Chimica Organica...!),

erano le “formule brute”... non trovate?

 

 

Poi il famigerato test sugli isotopi:

69. Indicare cosa hanno in comune l’isotopo

58Fe e l’isotopo 59Co.

A) Il numero di neutroni

B) Il numero di elettroni

C) Il numero di massa

D) Il numero di protoni

E) Il peso atomico

 


Chiaramente, non potevate avere davanti la tavola periodica, (sigh!!.. ma qualcuno sarà 


riuscito a sbirciarla..) da cui numero atomico 
26 Fe e 27 Co,

magari “a occhio “ ci si poteva ricordare che sono 2 atomi vicini...

Quindi 58Fe: 58 numero di massa - 26 protoni = 32 neutroni

59Co : 59 numero di massa - 27 protoni = 32 neutroni

 

Altrimenti, nel completo “panico”, come fare?

semplicemente “ad esclusione”, cioè escludendo le risposte dissennate:

escludiamo B e D:

sono 2 atomi ≠ ! nn possono avere = numero né di elettroni né di protoni !

 

escludiamo C ed E:

è evidente che i 2 poveri isotopi nn hanno stesso numero di massa alias peso atomico

 

Mio commento finale: noto che NON è stato dato nemmeno 1 quesito su pH, acidi, basi, 

soluzioni tampone..., della serie bastava una preparazione su un buon testo delle superiori 

( ve ne posso consigliare un paio, di libri, telefonicamente ), per rispondere senza alcun 

problema!


Alla prossima, cari studenti!

 

andate alla seguente pagina per i TEST MEDICINA ODONTOIATRIA 2011 con risultati:
http://accessoprogrammato.miur.it/compiti/CompitoMedicina2011.pdf

 
 
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